北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售试氟灵：氟（Fluorine）是一种非金属化学元素，化学符号为F，原子序数为9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于 周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色 [1]、有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性 的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应 [2]。氟是特种塑料、橡胶和冷冻剂（氟氯烷）中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。基本信息电子层排布：[He]2s2 2p5 [1]；主氧化态：F（-1），F（0） [1]；电负性：3.98（鲍林标度） [1]，4.10（阿莱-罗周标度） [3]，3.91（马利肯标度） [3]；晶体结构：简单立方晶体；晶胞参数：a =0.541 nm，b = 0.541 nm，c = 0.541 nm，α=β =γ= 90°；化学键能（kJ/mol）：F-F：159；F-H：569 [3]；F-O：190；F-N：272；F-C：456 [3]；F-B：644 [3]；F-Al：582 [3]；亲和能：328.16 kJ·mol-1； [1]电离能（kJ/mol）：I1：1681.0 [5]；I2：3374；I3：6050；I4：8408；I5：11023；I6：15164；I7：17867；I8：92036；I9：106432；单质解离能：157.7 kJ·mol-1； [5]F-水和能：-506.3 kJ·mol-1； [5]标准熵：F：158.6 J·mol-1·K-1，F2：202.5 J·mol-1·K-1； [3]标准电极电势：E∅(F₂/HF)=3.053 V，E(F₂/F-)=2.87 V。 [1]分子式：F2键合方式：F-F共价键物理性质氟在标准状态下是淡黄色气体，液化时为黄色液体。 [4]在-252℃时变为无色液体。由于氟的特殊化学性质，导致其物理性质的测定的难度较大，一些数据的准确性并不是很高，下面的数据采用了参考资料中的 数据或时间相近数据中有效数字位数较多者。原子半径：71 pm（F-F），64 pm（F-C）； [3]离子半径：133 pm； [3]密度：1.696 g/L（273.15 K，0 ℃）；熔点：-219.66 ℃ [1]；熔化热：510.36±2.1 J·mol-1； [3]沸点：-188.12 ℃ [1]；气化热：6543.69±12.55 J·mol-1（84.71 K，9.81 kPa）； [3]蒸气压（l）（kPa）：；化学性质
氟是已知元素中非金属性 的元素，这使得其没有正氧化态。 [5]氟的基态原子价电子层结构为2s22p5，且氟具有极小的原子半径，因此具有强烈的得电子倾向，具有强的氧化性，是已知的 的氧化剂之一。 [1]
氟的卤素互化物有ClF、ClF3、BrF3、IF5等。 [1]
与单质的反应
氢与氟的化合反应异常剧烈，即使在-250℃的低温暗处下，也可以与氢气爆炸性化合，生成氟化氢(HF)：。 [1]
不但是氢气，氟可以与除O、N、He、Ne、Ar、Kr以外所有元素的单质反应，生成 价氟化物。 [1]除具有 价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有化合物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气中燃烧。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳(CF4)及少量四氟乙烯(C2F4)或六氟丙烷(C3H2F6)。
由于氟强烈的氧化性，氟甚至可以和氙直接化合。由于反应条件的不同，产物可以是二氟化氙(XeF2)，四氟化氙(XeF4)，六氟化氙(XeF6)。 [4]
通常，由于氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氮和氟用辉光放电法可以化合为三氟化氮(NF3)。 [3]氟在与铜、镍或镁反应时，金属表面会形成致密的氟化物保护膜以阻止反应，因此氟气可保存在这些材料制成的容器中。